精选文摘《荧光棒为什么一掰就亮？》

精选文摘《荧光棒为什么一掰就亮？》内容如下：

很多人都使用过会发光的荧光棒，将它弯成手环戴在手上，在黑暗的夜晚闪闪发光。这是什么原理呢？

荧光棒的发光原理和其他光源一样，也是单个原子被激发后释放出光子，形成光源。但与灯泡不同，灯泡是使用热量来激发原子，而荧光棒发光则和其内部的化学物质发生的化学反应有关。

荧光棒中有什么化学物质，又发生了什么反应呢？

荧光棒里的化学物质主要有三种：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。正是这几种物质的存在奠定了荧光棒会发光的基础。荧光棒发光的原理就是过氧化物和酯类化合物发生化学反应，而在此化学反应中释放出的能量则被传递给荧光染料分子，我们看到的荧光棒发光就是荧光染料在以可见光的形式释放能量（从高能态回到较稳定的低能态），在这一过程中化学能被转换为光能。

我们看到的荧光棒是一根存有两种液态化合物的棒子，分别是酯类化合物—苯基草酸酯和荧光染料—染料溶液。在它被激活前，两种溶液分别被装在两个不同的管中。而它们的中间有一个小玻璃瓶，瓶内装着被称为“激活剂”的过氧化氢溶液。

如何激活荧光棒使它发光呢？我们常常是把它掰弯，荧光棒就亮了，这其中存在什么原理呢？

荧光棒的最外层是塑料管，里面的玻璃细管则装着过氧化物。当荧光棒弯曲时，里面的玻璃管被折断破裂，两种溶液就会混合，化学物质相遇从而引发反应，化学反应过程中所释放的能量被传递给荧光染料，就此，荧光棒开始发光。

而发光的整个反应过程具体如下：

1.过氧化氢将苯基草酸酯氧化，形成一种叫作苯酚的化合物和不稳定的过氧酸酯。

2.过氧酸酯分解，形成更多的苯酚和环状过氧化合物。

3.环状过氧化合物分解，形成二氧化碳。

4.分解物将能量释放给染料。

5.染料原子中的电子跃迁至较高的能级，然后落回原位，以光的形式释放出能量。

此外，我们看到的荧光棒发光的颜色非常丰富，这些不同颜色的光则是因为加入的荧光染料各不相同，所以我们能够看到它是五彩缤纷的。

根据荧光棒内所使用的化合物的不同，这种化学发光反应持续的时间也不相同，几分钟或几个小时不等。如果将它的溶液加热，荧光棒发出的光会更强，但是发光持续的时间很短。相对应的如果想让荧光棒变暗，则只需要将它冷却。

荧光棒会不会对人体有害呢？

荧光棒主要是塑料包装制品，荧光棒内的化学液体被塑料包围，不会和人体直接接触，因此不会对人体造成伤害。而荧光棒所发出的光也不是由放射线激发染料发出的光，而是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，也不会伤害人体。

但现今有人为追赶时尚，将荧光棒弄破，把液体涂在皮肤表面上，这会对人体造成一定的损害，如果是身体较为脆弱的儿童，受到的危害会更大。所以，还是完整拿在手上玩更安全。

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